分離

❶ 物質的分離分為哪些，分別如何分離

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3

❷ 分離方法

分離鋁的方法很多，常用的方法有氫氧化銨、苯甲酸銨、氫氧化鈉等沉澱分離、離子交換分離以及萃取分離等，其中以銅鐵試劑-三氯甲烷萃取法對於從大量鐵、鈦中分離鋁的效果較好。

用氫氧化銨沉澱鋁可使鋁與硼、鎂、鹼金屬、鹼土金屬，及一定量的鎳、錳分離，沉澱的酸度為pH5～7。為了更好地控制沉澱的條件，常採用尿素或六次甲基四胺等弱氨性試劑，但鐵、鈦以及很多金屬離子與鋁同時沉澱，不能分開。因此，用這種方法分離鋁必須和其他分離手段並用時方有效。

苯甲酸銨使鋁沉澱，可與鈷、鎳、釩、錳和鋅等元素分離，但鐵(Ⅲ)也同時沉澱。為了防止鐵(Ⅲ)沉澱，測鋁溶液中應先加入次亞硫酸鈉還原鐵，再加苯甲酸銨沉澱鋁。這樣，大量鐵雖可除去，但仍有少量鐵(Ⅱ)很快地氧化為鐵(Ⅲ)夾雜在鋁沉澱中。因此必須將苯甲酸鋁沉澱用酸溶解，在還原劑存在下，反復沉澱多次，才能使鐵與鋁完全分離。用苯甲酸銨沉澱鋁，酸度應在pH3.8左右，加入次亞硫酸鈉的量，以溶液中鐵的顏色消失並過量0.2～0.3g為宜。

用氫氧化鈉分離鋁是沿用已久的方法，但分離並不很完全。為了減低氫氧化物沉澱對鋁的吸附，通常在大量氯化鈉存在下，小體積沉澱鐵、鈦等元素。即使如此，微克量的鋁也難免不被吸附，特別是鎂、鎳、鈣的氫氧化物沉澱對鋁的吸附較大。分離方法是:將含鋁的鹽酸溶液，加熱蒸發至體積為1～2mL，冷卻，加入15gNaCl，攪拌均勻。加入10mL500g/LNaOH溶液，再攪勻後，加水稀釋至60～70mL，用中速濾紙過濾，用洗液(250mL水中含2gNaCl、5gNaOH)充分洗滌沉澱，濾液酸化後測鋁。

銅鐵試劑又稱亞硝基苯胲銨，在無機酸溶液中與很多金屬離子包括鐵(Ⅲ)、鈦(Ⅳ)、釩(Ⅴ)、鈾(Ⅳ)和錫(Ⅳ)等形成難溶性螯合物，此螯合物能用有機溶劑，如三氯甲烷、乙醚、乙酸乙酯、甲基異丁酮、鄰-二氯苯等萃取。有機溶劑對金屬螯合物的萃取能力與螯合物沉澱在酸中的溶解度有關，一般金屬螯合物在強酸中的溶解度愈小愈易被萃取。萃取應在鹽酸或硫酸溶液中進行，酸度通常約為10%(鹽酸為1mol/L，硫酸為1.5mol/L)。這樣可以保證微量鋁也能與其他金屬離子分離，酸度過低，例如pH>3.4時，鋁亦被萃取進入有機相。銅鐵試劑的用量，在理論上每0.1g鐵只需要0.84g銅鐵試劑。在實際工作中，銅鐵試劑用量卻要比理論值大，0.1g鐵最少需要16mL60g/L銅鐵試劑溶液，反應方能完全。銅鐵試劑易於分解，配製時勿加熱，萃取的全部過程均應在冷溶液中進行。

鋁的分離，還包括離子交換分離和汞陰極電解等方法。離子交換分離是在9mol/LHCl中利用陰離子交換樹脂使鋁與銅、鋅、鎘、鐵(Ⅱ)、鐵(Ⅲ)、鈷、錫(Ⅱ)、錫(Ⅳ)、銻(Ⅲ)、銻(Ⅴ)、鋅、釩(Ⅴ)、鉬(Ⅵ)、鎢(Ⅵ)、鉻(Ⅵ)、鈾(Ⅵ)和錳(Ⅶ)等元素分離，鋁不被吸附，交換後的溶液可測定鋁。汞陰極分離是在硫酸或高氯酸溶液中以鉑絲為陽極，汞為陰極進行電解，可使很多金屬離子包括鐵、鉻、鎳、銅、錫、鉬、鋅和鉛等與鋁分離，電流密度約為0.1～0.2A/cm²。上述兩種方法測定鋁時，分離雜質雖是有效的，但已很少使用。

❸ 分離什麼意思

分離什麼意思
請看下面分離的拼音與解釋：
[fēn lí]
分離
（漢語詞彙）
分離，意為分開、離開、隔離、分別之意。即可用於人物感情之間，也可以用於物物之間的隔離。

從科學角度來看，分離（separation）是利用混合物中各組分在物理性質或化學性質上的差異，通過適當的裝置或方法，使各組分分配至不同的空間區域或在不同的時間依次分配至同一空間區域的過程。
從心理學角度來看，是一種會讓人的心情突然由高潮跌到低谷的感覺。它可能包括神遊、癔症性轉換反映、一種突然的毫無根據的優越感或漫不經心的態度，以及短期地否認自己的行為或感情。

❹ 分別和分離有什麼區別

1.「分別」這個詞有用不了多久就能見面的意思。

2.「分離」這個詞相對於分別來講，間隔的時間更長。有長久的離開的意思。

3.這兩個詞里「分離」比「分別」的抒情效果更好。

❺ 分離和富集

鉛與其他元素分離，常採用以下幾種沉澱分離的方法。

(1)以硫酸鹽狀態析出鉛

硫酸鉛在水中的溶解度較大，在20℃時為1.5×10^-4mol/L，即100mL水中溶有4.6mg硫酸鉛;但在稀硫酸中由於同離子效應，溶解度就大大降低，一般在(1+9)～(3+7)的硫酸中硫酸鉛的溶解度最小，即100mL溶液中約溶解0.12mg。酸度增大會促使硫酸鉛的溶解度增加，所以在稀硫酸溶液中沉澱硫酸鉛可與銅、鋅、鋁、鐵以及鹼金屬分離。與硫酸鉛一起沉澱的有鎢、鉭、鈮、鋇以及一部分鍶和鈣。

在微酸性溶液中，也可使微量鉛以硫酸鉛狀態和硫酸鍶共沉澱而與銅、鋅、鎘、鈷、鎳、銦和鉈等元素分離。

(2)以鉻酸鹽狀態析出鉛

在乙酸溶液中，鉛能以鉻酸鹽狀態析出而與鋅、鎘、銅、鈣、鎂和鹼金屬分離，但不能與鋇分離。三價鐵可用檸檬酸配位除去。

在稀硝酸溶液中沉澱鉻酸鉛，其優點是只經過鉻酸鉛沉澱，就可使鉛與鈣、鎂、鍶、鐵、鋁、錳和鋅等元素分離。而且鉻酸鉛的溶解度為1.4×10^-7mol/L，比硫酸鉛的溶解度小1000倍。沉澱鉻酸鉛時最適宜的酸度為(1.5+98.5)HNO₃，但溶液中不應有大量硝酸銨存在，否則會使鉻酸鉛沉澱不完全。

(3)以鉬酸鹽狀態析出鉛

在乙酸溶液中以鉬酸鹽狀態析出鉛，可與小量的鈣(但不能與鋇)分離。鉬酸鉛的溶解度要比硫酸鉛小得多。

(4)以硫化物狀態析出鉛

在酸性溶液中鉛能為硫化氫所沉澱。硫化鉛的溶度積為2.5×10^-27，只在很低的酸度［(0.5+99.5)HCl］時，才能為硫化氫所沉澱。此時，少量鎳、鈷、鋅和大量的鋁、鐵、錳以及鹼土金屬和鹼金屬不沉澱，而銅、鉍、汞、鎘、砷、銻和錫等則與硫化鉛一起沉澱。

在含有酒石酸或檸檬酸鹽的鹼性溶液中，用硫化鈉(銨)沉澱鉛，此時砷、銻、錫和鉬生成可溶性的硫代硫酸鹽留在溶液中。

此外，還可用有機試劑沉澱分離鉛，如在冷卻至0℃的硝酸溶液中，用硫脲使鉛成2Pb(NO₃)₂·11CS(NH₂)₂狀態沉澱，可與鋇、鋁、鉻、鐵、錳、鋅、鎳、鈷、銅和鉍分離。鉛的沉澱可溶於熱水中，再以鉻酸鹽析出鉛，然後用碘量法測定。

除上述沉澱分離法外，還可應用溶劑萃取分離進行微量鉛的光度法測定。如在pH9～10的0.1mol/L氰化物和0.5～1mol/L檸檬酸介質中，鉛與二硫腙溶液作用後，易被四氯化碳或三氯甲烷萃取，與鉛一起被萃取入有機相的有鉍、鉈(Ⅰ)、銦(Ⅲ)和錫(Ⅱ)。如用0.15mol/LHNO₃從有機相反萃取鉛，可與鉍分離。從含有碘化鉀的0.5mol/LHCl溶液中，可用甲基異丁基甲酮(MIBK)萃取碘化鉛，萃取率為97%。

❻ 分離和分開的區別

分離著重強調物理上分開，比如汽車離合與齒輪的分離；分開意義更抽象，概念更大一點吧，包含思想上的、時間上的很多抽象的維度中的不在一起了

❼ 物質分離是什麼意思

物質分離的定義：將混合物中各組成物質分開，得到比較純凈的物質，並且要求恢復到原來狀態（或指定的狀態）稱為物質的分離。

物質分離出現的原因：為了研究物質的組成、性質、結構以及應用，常常需要把混合物進行分離或提純。物質分離和提純不同。

(7)分離擴展閱讀：

常用的分離提純的方法有以下幾種：

1、分級結晶法。這種方法常用加熱蒸發溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶質結晶析出。經反復的操作可以達到分離提純的目的。

2、分步沉澱法。這種方法常選用適宜的試劑或調節pH，使溶液中的某一部分沉澱析出。經反復的操作，也可達到分離提純的目的。

3、選擇性氧化還原法。用適宜的氧化劑或還原劑，使混合物中的某些成分氧化或還原，並進一步達到分離提純的目的。

4、吸收、吸附法。用適宜的試劑吸收混合物中的某些成分，例如用燒鹼吸收混合氣體中的二氧化碳。或者用適宜的物質吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些氣體，從而達到分離提純的目的。

5、液液溶劑萃取法。選用適宜的溶劑，把混合物中的某些成分溶解吸收，從而達到分離提純的目的。

6、蒸餾法。控制混合溶液蒸氣的冷凝溫度，使不同沸點的成分分步冷凝析出，從而達到分離提純的目的。