分离

❶ 物质的分离分为哪些，分别如何分离

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3

❷ 分离方法

分离铝的方法很多，常用的方法有氢氧化铵、苯甲酸铵、氢氧化钠等沉淀分离、离子交换分离以及萃取分离等，其中以铜铁试剂-三氯甲烷萃取法对于从大量铁、钛中分离铝的效果较好。

用氢氧化铵沉淀铝可使铝与硼、镁、碱金属、碱土金属，及一定量的镍、锰分离，沉淀的酸度为pH5～7。为了更好地控制沉淀的条件，常采用尿素或六次甲基四胺等弱氨性试剂，但铁、钛以及很多金属离子与铝同时沉淀，不能分开。因此，用这种方法分离铝必须和其他分离手段并用时方有效。

苯甲酸铵使铝沉淀，可与钴、镍、钒、锰和锌等元素分离，但铁(Ⅲ)也同时沉淀。为了防止铁(Ⅲ)沉淀，测铝溶液中应先加入次亚硫酸钠还原铁，再加苯甲酸铵沉淀铝。这样，大量铁虽可除去，但仍有少量铁(Ⅱ)很快地氧化为铁(Ⅲ)夹杂在铝沉淀中。因此必须将苯甲酸铝沉淀用酸溶解，在还原剂存在下，反复沉淀多次，才能使铁与铝完全分离。用苯甲酸铵沉淀铝，酸度应在pH3.8左右，加入次亚硫酸钠的量，以溶液中铁的颜色消失并过量0.2～0.3g为宜。

用氢氧化钠分离铝是沿用已久的方法，但分离并不很完全。为了减低氢氧化物沉淀对铝的吸附，通常在大量氯化钠存在下，小体积沉淀铁、钛等元素。即使如此，微克量的铝也难免不被吸附，特别是镁、镍、钙的氢氧化物沉淀对铝的吸附较大。分离方法是:将含铝的盐酸溶液，加热蒸发至体积为1～2mL，冷却，加入15gNaCl，搅拌均匀。加入10mL500g/LNaOH溶液，再搅匀后，加水稀释至60～70mL，用中速滤纸过滤，用洗液(250mL水中含2gNaCl、5gNaOH)充分洗涤沉淀，滤液酸化后测铝。

铜铁试剂又称亚硝基苯胲铵，在无机酸溶液中与很多金属离子包括铁(Ⅲ)、钛(Ⅳ)、钒(Ⅴ)、铀(Ⅳ)和锡(Ⅳ)等形成难溶性螯合物，此螯合物能用有机溶剂，如三氯甲烷、乙醚、乙酸乙酯、甲基异丁酮、邻-二氯苯等萃取。有机溶剂对金属螯合物的萃取能力与螯合物沉淀在酸中的溶解度有关，一般金属螯合物在强酸中的溶解度愈小愈易被萃取。萃取应在盐酸或硫酸溶液中进行，酸度通常约为10%(盐酸为1mol/L，硫酸为1.5mol/L)。这样可以保证微量铝也能与其他金属离子分离，酸度过低，例如pH>3.4时，铝亦被萃取进入有机相。铜铁试剂的用量，在理论上每0.1g铁只需要0.84g铜铁试剂。在实际工作中，铜铁试剂用量却要比理论值大，0.1g铁最少需要16mL60g/L铜铁试剂溶液，反应方能完全。铜铁试剂易于分解，配制时勿加热，萃取的全部过程均应在冷溶液中进行。

铝的分离，还包括离子交换分离和汞阴极电解等方法。离子交换分离是在9mol/LHCl中利用阴离子交换树脂使铝与铜、锌、镉、铁(Ⅱ)、铁(Ⅲ)、钴、锡(Ⅱ)、锡(Ⅳ)、锑(Ⅲ)、锑(Ⅴ)、锌、钒(Ⅴ)、钼(Ⅵ)、钨(Ⅵ)、铬(Ⅵ)、铀(Ⅵ)和锰(Ⅶ)等元素分离，铝不被吸附，交换后的溶液可测定铝。汞阴极分离是在硫酸或高氯酸溶液中以铂丝为阳极，汞为阴极进行电解，可使很多金属离子包括铁、铬、镍、铜、锡、钼、锌和铅等与铝分离，电流密度约为0.1～0.2A/cm²。上述两种方法测定铝时，分离杂质虽是有效的，但已很少使用。

❸ 分离什么意思

分离什么意思
请看下面分离的拼音与解释：
[fēn lí]
分离
（汉语词汇）
分离，意为分开、离开、隔离、分别之意。即可用于人物感情之间，也可以用于物物之间的隔离。

从科学角度来看，分离（separation）是利用混合物中各组分在物理性质或化学性质上的差异，通过适当的装置或方法，使各组分分配至不同的空间区域或在不同的时间依次分配至同一空间区域的过程。
从心理学角度来看，是一种会让人的心情突然由高潮跌到低谷的感觉。它可能包括神游、癔症性转换反映、一种突然的毫无根据的优越感或漫不经心的态度，以及短期地否认自己的行为或感情。

❹ 分别和分离有什么区别

1.“分别”这个词有用不了多久就能见面的意思。

2.“分离”这个词相对于分别来讲，间隔的时间更长。有长久的离开的意思。

3.这两个词里“分离”比“分别”的抒情效果更好。

❺ 分离和富集

铅与其他元素分离，常采用以下几种沉淀分离的方法。

(1)以硫酸盐状态析出铅

硫酸铅在水中的溶解度较大，在20℃时为1.5×10^-4mol/L，即100mL水中溶有4.6mg硫酸铅;但在稀硫酸中由于同离子效应，溶解度就大大降低，一般在(1+9)～(3+7)的硫酸中硫酸铅的溶解度最小，即100mL溶液中约溶解0.12mg。酸度增大会促使硫酸铅的溶解度增加，所以在稀硫酸溶液中沉淀硫酸铅可与铜、锌、铝、铁以及碱金属分离。与硫酸铅一起沉淀的有钨、钽、铌、钡以及一部分锶和钙。

在微酸性溶液中，也可使微量铅以硫酸铅状态和硫酸锶共沉淀而与铜、锌、镉、钴、镍、铟和铊等元素分离。

(2)以铬酸盐状态析出铅

在乙酸溶液中，铅能以铬酸盐状态析出而与锌、镉、铜、钙、镁和碱金属分离，但不能与钡分离。三价铁可用柠檬酸配位除去。

在稀硝酸溶液中沉淀铬酸铅，其优点是只经过铬酸铅沉淀，就可使铅与钙、镁、锶、铁、铝、锰和锌等元素分离。而且铬酸铅的溶解度为1.4×10^-7mol/L，比硫酸铅的溶解度小1000倍。沉淀铬酸铅时最适宜的酸度为(1.5+98.5)HNO₃，但溶液中不应有大量硝酸铵存在，否则会使铬酸铅沉淀不完全。

(3)以钼酸盐状态析出铅

在乙酸溶液中以钼酸盐状态析出铅，可与小量的钙(但不能与钡)分离。钼酸铅的溶解度要比硫酸铅小得多。

(4)以硫化物状态析出铅

在酸性溶液中铅能为硫化氢所沉淀。硫化铅的溶度积为2.5×10^-27，只在很低的酸度［(0.5+99.5)HCl］时，才能为硫化氢所沉淀。此时，少量镍、钴、锌和大量的铝、铁、锰以及碱土金属和碱金属不沉淀，而铜、铋、汞、镉、砷、锑和锡等则与硫化铅一起沉淀。

在含有酒石酸或柠檬酸盐的碱性溶液中，用硫化钠(铵)沉淀铅，此时砷、锑、锡和钼生成可溶性的硫代硫酸盐留在溶液中。

此外，还可用有机试剂沉淀分离铅，如在冷却至0℃的硝酸溶液中，用硫脲使铅成2Pb(NO₃)₂·11CS(NH₂)₂状态沉淀，可与钡、铝、铬、铁、锰、锌、镍、钴、铜和铋分离。铅的沉淀可溶于热水中，再以铬酸盐析出铅，然后用碘量法测定。

除上述沉淀分离法外，还可应用溶剂萃取分离进行微量铅的光度法测定。如在pH9～10的0.1mol/L氰化物和0.5～1mol/L柠檬酸介质中，铅与二硫腙溶液作用后，易被四氯化碳或三氯甲烷萃取，与铅一起被萃取入有机相的有铋、铊(Ⅰ)、铟(Ⅲ)和锡(Ⅱ)。如用0.15mol/LHNO₃从有机相反萃取铅，可与铋分离。从含有碘化钾的0.5mol/LHCl溶液中，可用甲基异丁基甲酮(MIBK)萃取碘化铅，萃取率为97%。

❻ 分离和分开的区别

分离着重强调物理上分开，比如汽车离合与齿轮的分离；分开意义更抽象，概念更大一点吧，包含思想上的、时间上的很多抽象的维度中的不在一起了

❼ 物质分离是什么意思

物质分离的定义：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态（或指定的状态）称为物质的分离。

物质分离出现的原因：为了研究物质的组成、性质、结构以及应用，常常需要把混合物进行分离或提纯。物质分离和提纯不同。

(7)分离扩展阅读：

常用的分离提纯的方法有以下几种：

1、分级结晶法。这种方法常用加热蒸发溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶质结晶析出。经反复的操作可以达到分离提纯的目的。

2、分步沉淀法。这种方法常选用适宜的试剂或调节pH，使溶液中的某一部分沉淀析出。经反复的操作，也可达到分离提纯的目的。

3、选择性氧化还原法。用适宜的氧化剂或还原剂，使混合物中的某些成分氧化或还原，并进一步达到分离提纯的目的。

4、吸收、吸附法。用适宜的试剂吸收混合物中的某些成分，例如用烧碱吸收混合气体中的二氧化碳。或者用适宜的物质吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些气体，从而达到分离提纯的目的。

5、液液溶剂萃取法。选用适宜的溶剂，把混合物中的某些成分溶解吸收，从而达到分离提纯的目的。

6、蒸馏法。控制混合溶液蒸气的冷凝温度，使不同沸点的成分分步冷凝析出，从而达到分离提纯的目的。